普通化學

本課程將從原子模型及量子力學的觀點出發去探討探索化學變化的基本理論,包括微觀的元素或分子的特性與其原子或分子軌域的關連。接著從微觀的元素或分子的特性再加上熱力學定律,去解釋巨觀中物質的三態及熱平衡現象。本課程希望同學在學習後能墊定扎實的化學基礎。

高中化學

New E3 課程學習網路平台:「https://e3new.nctu.edu.tw/login/index.php」 平台上的課程活動: (a)公佈欄:課程行事曆及公佈最新或重要課程消息 (b)課程影音檔及講義下載 (c)小考練功房及實戰小考 (d)討論區 (e)歷屆其中期末考古題 (f)自我練習課後習題的題號及相關解答

學期作業: 甲、上課第一週需要實體課程說明這學期如何進行此課程,每次小考前會有實體演習課程,以利同學複習考試課程。 乙、Office Hour : 週上一上午11~12 丙、每次正式小考前,在課程管理系統會有小考模擬演練,以供同學反覆練習。 評量: 學期總成績計算公式: ____期中考考試範圍:第1、2、3、4-1~4-4章 ____期末考考試範圍:第4-5、5、6、7、8章 普通化學:期中會考30%、期末會考30%、作業20%、小考20%(評量標準一致)。

• 第一章 亞微觀世界的量子論 The Quantum Theory of the Submicroscopic World
• 第二章 多電子原子與週期表 Mnay-Electron Atoms and the Periodic Table
• 第三章 化學鍵 The Chemical Bonds
• 第四章 分子結構與作用力 Molecular Structure and Interaction
• 第五章 物質狀態I:相圖與氣體 The States of Mater I: Phase diagraams and Gases
• 第六章 物質狀態II:液體與固體 The States of Mater II: Liquids and Solids
• 第七章 熱力學:化學反應中的能量 Thermodynamics: Energy in Chemical Reactions
• 第八章 熵、自由能與熱力學第二定律 Entropy, Free Energy, and the Second Law of Thermodynamics

Brian B. Laird “University Chemistry” McGraw Hill, 2009. 東華書局/新月圖書代理。